Matéria e suas transformações

A Prof.ª Norilda de Oliveira da disciplina de Química, levou os alunos dos 1ºs anos – matutino no laboratório de Ciências, para realizar aula prática sobre as transformações da matéria e mudanças de estados físicos.

As passagens entre os três estados físicos (sólido, líquido e gasoso) têm o nome de mudanças de estado físico.

Você já viu como num dia quente, um pedaço de gelo logo derrete depois de tirado do congelador?

Nesse caso, a água em estado sólido passa rapidamente para o estado líquido. Essa mudança de estado é conhecida como fusão.

Fusão - Passagem, provocada por um aquecimento, do estado sólido para o estado líquido.
O aquecimento provoca a elevação da temperatura da substância até ao seu ponto de fusão. A temperatura não aumenta enquanto está acontecendo a fusão, isto é, somente depois que toda a substância passar para o estado líquido é que a temperatura volta a aumentar.

Solidificação - Passagem do estado líquido para o estado sólido, através de arrefecimento (resfriamento). Quando a substância líquida inicia a solidificação, a temperatura fica inalterada até que a totalidade esteja no estado sólido, e só depois a temperatura continua a baixar.

Vaporização - Passagem do estado líquido para o estado gasoso, por aquecimento.
Se for realizada lentamente chama-se evaporação, se for realizada com aquecimento rápido chama-se ebulição.

Condensação - Passagem do estado gasoso para o estado líquido, devido ao um arrefecimento (resfriamento). Quando a substância gasosa inicia a condensação, a temperatura fica inalterada até que a totalidade esteja no estado líquido, e só depois a temperatura continua a baixar.

Um exemplo de condensação é o orvalho e a geada!

Às vezes, quando está frio, logo de manhã vemos que muitas folhas, flores, carros, vidraças e outros objetos que estão no ar livre ficam cobertos de gotas de água, sem que tenha chovido: é o orvalho.

O orvalho se forma quando o vapor de água presente no ar se condensa ao entrar em contato com superfícies que estão mais frias que o ar. Se a temperatura estiver muito baixa, a água pode congelar sobre as superfícies frias, formando uma camada de gelo: é a geada, que pode causar prejuízos às plantações, já que o frio pode destruir folhas e frutos.

Sublimação

Passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso, por aquecimento, ou do estado gasoso para o estado sólido, por arrefecimento. Ex. Gelo seco, naftalina.

Solubilidade e concentração

A Prof.ª Norilda de Oliveira da disciplina de Química, levou os alunos dos 2ºs anos – matutino no laboratório de Ciências, para realizar aula prática sobre solubilidade e concentração.

A solubilidade é a propriedade que as substâncias têm de se dissolverem espontaneamente numa outra substância denominada de solvente.
A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito de substância para substância. O álcool, por exemplo, possui solubilidade infinita em água, pois água e álcool se misturam em qualquer proporção. Grande parte as substâncias, por sua vez, possui solubilidade limitada, ou são insolúveis.

A concentração comum indica a massa de soluto presente num determinado volume de solução. Geralmente se utilizam a massa em gramas e o volume em litros.

As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação: sólida, líquida e gasosa. A fase se agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente.

A QUÍMICA DA GELECA

Aula experimental realizada no Laboratório de Ciências pela Prof.ª Norilda Siqueira da disciplina de Química, com as turmas do 3º Ano A, B, e C do Ensino Médio, com o tema “Polímeros”.

A experiência teve como objetivo verificar o que é e como acontecem as ligações de adição e condensação dos polímeros, abordando os monômeros da Química Orgânica, que é a matéria prima usada na produção da estrutura final do polímero.

Nesta aula prática os alunos utilizaram Bórax e cola branca para a produção do polímero. O experimento consistiu em fazer uma mistura de Borax e cola branca nas proporções corretas para formar um polímero em forma de geleca.

Ao término da aula os alunos conseguiram identificar as reações orgânicas envolvidas produzindo assim um polímero simples. A prática foi muito interessante, pois foram os próprios alunos que a realizou, tornando possível o total envolvimento dos mesmos com o conteúdo abordado.

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Trabalhando no Laboratório de Ciencias

QUÍMICA DOCE “ISOMERIA”

Aula pratica realizada no Laboratório de Ciências pela Prof.ª Norilda Siqueira da disciplina de Química, com as turmas do 3º Ano A, B, e C do Ensino Médio, com o tema “Isomeria Óptica”.

A experiência teve como objetivo identificar os carbonos quirais dos isômeros ópticos em seguida montar as estruturas das moléculas isoméricas.

Nesta aula prática os alunos utilizaram bala de goma doce, palitos de dente, e um questionário para ser respondido. Durante a aula os alunos resolveram os exercícios que a professora entregou em folha impressa, em seguida realizaram a montagem das estruturas das moléculas isoméricas utilizando as balas de goma doce e palito de dente.

Ao término da aula os alunos conseguiram identificar os carbonos quirais dos isômeros e montar as referidas estruturas das moléculas. Após a demonstração das moléculas para a Professora os alunos se deliciaram com as balas de goma doce. Os alunos amaram!!!

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TRABALHANDO NO LAB. DE CIÊNCIAS - EQUILÍBRIO QUIMICO.

Aula prática  realizada no Laboratório de Ciências pela Prof.ª Norilda Siqueira da disciplina de Química, com as turmas do 2º Ano B, C e D do Ensino Médio, com o tema “Equilíbrio Químico”.

A experiência tinha como objetivo observar o equilíbrio químico, calcular a constante de ionização e relaciona-la com a força e condução de eletricidade dos ácidos e bases.

Na aula prática os alunos resolveram os cálculos da constante de ionização para comparar com as soluções preparadas (soluções ácidas e básicas), utilizando aparelhos específicos para verificar a condução de corrente elétrica. Quanto maior a intensidade da luz observada maior seria o valor de acidez para a solução ácida; e o mesmo ocorre para as soluções básicas, quanto maior a intensidade da luz observada maior a basicidade da solução.

A aula demonstrou que os alunos conseguiram resolver os cálculos propostos, e em seguida verificaram na prática se os valores encontrados por eles conferiam com a intensidade da luz nas soluções. Foi uma diferente em que houve a participação de todos os alunos da turma.

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Vídeos de Química

Aula Prática- Laboratório de Ciências

TERMOQUÍMICA

Aula experimental realizada no Laboratório de Ciências, Prof.ª Priscila Macelani da disciplina de Química, com as turmas do 2º Ano A, B, C e D do Ensino Médio, com o tema Termoquímica com ênfase em reações exotérmicas e endotérmicas.  

Termoquímica é o estudo dos calores ou energias envolvidas durante uma reação química. Uma reação exotérmica é onde podemos observar a liberação de calor, como por exemplo, na queima de uma vela. Já por outro lado uma reação endotérmica onde observamos uma absorção de calor, como por exemplo, quando se carrega uma bateria de uma câmera fotográfica.

O objetivo proposto da aula era em que os alunos observassem os dois tipos de reações termoquímicas através da reação entre água e ureia (endotérmica) e a outra reação entre permanganato de potássio e glicerina (exotérmica). Os alunos fizeram filmagens das reações, para realizar uma apresentação para o “Projeto: 1º Concurso de Vídeo Aula de Química”.

Foi uma aula muito interessante, onde se observou o real aprendizado do aluno em relação ao conteúdo de forma diferenciada e dinâmica.

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